martes, 11 de enero de 2011
UNIDAD SIETE
FORMULA QUÍMICA Y COMPOSICIÓN
Definiciones
Es una forma de representar la composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia.
Promedio ponderado de las masa atómica de todos los isotopos naturales de un elemento
Mol
Cantidad de una sustancia , cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso formular de un elemento
Composición Porcentual
Lista de porcentajes en masa (peso) de cada elemento de un compuesto.
Peso Fórmula (Peso Molecular)
Conocido como peso molecular en la antigüedad se expresa en gramos , en la actualidad se llama masa fórmula y se mide en umas (unidades de masa atómica).
Se considera como la suma de los productos de los pesos atómicos de cada uno de los elementos del compuesto ,multiplicado por el numero de átomos de cada uno de los elementos pertenecientes a la fórmula.
Ejemplo:
Fórmula | Elemento | # de átomo * la masa atómica | Masa Fórmula |
HNO3 | H: N: O: | 1*1.08 1*14.01 3*16.0 | 1.08 uma 14.01 uma 48.0 uma 63.09 uma |
Átomo gramo
Es el peso atómico expresado en gramos , numéricamente es igual al peso atómico del elemento.
Fórmula Mínima o empírica o estequiometria a partir de la Composición
Es la fórmula que indica cuáles son los elementos que forman una sustancia y la proporción mínima entre átomos de los elementos que forman las moléculas.
Para calcular la fórmula mínima o empírica, se debe seguir los siguientes pasos:
1.-S e determina el número relativo de moles de cada elemento , dividiendo el porcentaje transformado en gramos para su masa atómica.
2.-Se determina el número relativos de átomos dividiendo el número relativo de moles para el menor valor de ellos.
Si la división por el menor valor no es un número entero se debe multiplicar por 2,3, etc. Hasta que el resultado sea número entero o muy próximo a un valor entero.
Ejercicio:
Calcular la forma empírica , para un compuesto que contiene:
K = 26.6%
Cr= 35.4%
O = 38.0%
Datos y cálculos para la fórmula Mínima
E | m(E) | PA(E) | ||
K Cr O | 26,6 g 35,4 g 38,0 g | 39,10 g/mol 52,0 g/mol 16,0 g/mol |
Como un valor no es entero se multiplica los valores por 2
( 1 : 1 : 3,5 ) * 2 = ( 2 : 2 : 7 )
K2Cr2O7
Fórmula Molecular o Verdadera
Es la fórmula que indica cuáles son los elementos que forman una sustancia y el número de átomos reales de cada elemento en la molécula de la sustancia.
Ejemplos de Fórmulas Moleculares
Fórmia! | s. | |
S usía sacia | ||
MoSeci2!ar | ||
Agua oxigenada | H202 | |
Ácido sulfúrico | H2S04 | |
Glucosa | C6Hl206 |
La fórmula molecular es mucho más importante que la fórmula mínima porque
representa - realmente la -molécula de una sustancia ya sea cualitativa y
cuantitativamente.
La fórmula mínima muchas veces es una simplificación de la fórmula molecular
como podemos .observar en el cuadro correspondiente. La fórmula molecular
coincide o es un múltiplo exacto de la fórmula mínima.
Cuadro 45 Ejemplo de Fórmulas Mínimas y Moleculares
Sustancia | F. Mínima | F. Molecular |
Agua Oxigenada -Acido sulfúrico Glucosa | HO *2 H2SÜ4 *1 CH20 *6 | HO H2S04 C6ÍÍ1206 |
Después de observar el cuadro se puede generalizar que: -
La fórmula molecular o verdadera es igual a la fórmula mínima multiplicado por n,
donde n es un número entero igual a : 1, 2,.....
F. Molecular = (F. Mínima) n
masa molecular o peso molecular de la sustancia
masa de la fórmula mínima de la sustancia
Para calcular la fórmula molecular se necesitan:
1. Los mismos datos y cálculos necesarios para determinar la fórmula mínima.
2. El conocimiento de la masa molecular de la sustancia .
Ejemplo:
Calcular la fórmula molecular de una sustanciacuya composición centesimal es:
Na =17.04%,
S =47.41%,
O =35.55%
Masa Molecular = 270 g/mol. •
Solución -
Cálculo de la Fórmula Mínima
E | m(E) | PA(E) | n(E)= m(E)/PA(E) | n{E) |
mennCE'} | ||||
Na | 17.04 g | 23 g/mol | 0.74 mol | 1 |
S | 47.41 g | 32 g/mol | 1.98 mol | 2 |
0 | 35.55 g | 16 g/mol | 2.22 mol | 3 |
Fórmula Mínima: NaSO
Cálculo de la Masa de la Fórmula Mínima: 23x1 + 32x2 + 16x3 = 135 g/mol
Cálculo de la Fórmula : 2(NaS203) =Na2S406
Composición a partir de La Fórmula
La existencia de una fórmula para un compuesto implica que existe una relación fija entre los pesos de los elementos en el compuesto o entre el peso de un elemento y el peso del compuesto como un todo. Ejemplo:
El porcentaje de Al en el Al2OS3 es el número de partes en peso de aluminio en 100
partes en peso del Al2OS3, el porcentaje está expresado por un número 100 veces
más grande que la fracción.
•Datos y Cálculos para la Composición 21 partir de la Fórmula
La última columna representa el contenido fraccionario de los diferentes elementos
en el compuesto. Son números a dimensionales g/g.
La suma de las fracciones constituyentes de cualquier compuesto es igual a uno.
Se considera que 1 g (1 ton, 1 Ib, ... ) , contiene 0.529 g (1 ton, 1 Ib, ... )
de Al y O. 471 g (1 ton, 1 Ib,... ) de oxígeno.
El porcentaje de Al en el óxido de aluminio es el numero de partes en peso del
aluminio en 100 partes en peso de óxido de aluminio, entonces el porcentaje está
expresado por un número 100 veces más grande que la fracción. Por consiguiente
los porcentajes de Al y O son 52,9% y 47,1 % respectivamente. La suma de estos
Porcentajes es igual a 100%.
UNIDAD CINCO
5. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS
- Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante
Prefijos griegos | Número |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |
nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.
Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10] * Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios).
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
* Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.
Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
-oso
-ico
Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) hipo- -oso
-oso
-ico
Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico Óxidos
Son compuestos binarios de oxígeno con otro elemento. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia 2.Óxidos ácidos o anhídridos
Son aquellos formados por la combinación del óxigeno con un no metal. Fórmula general:X2Ox (X es el no metal) si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. Hidruros metálicos
Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. El hidrógeno siempre tiene valencia 1. Se nombran con la palabra hidruro. Fórmula general: MHx (x=valencia del metal) La nomenclatura stock es la más frecuente. Ejemplo | Nomenc. sistemática | Nomenc. stock | Nomenc. tradicional |
KH | monohidruro de potasio | hidruro de potasio | hidruro potasico |
NiH3 | trihidruro de níquel | hidruro de níquel(III) | hidruro niquélico |
PbH4 | tetrahidruro de plomo | hidruro de plomo(IV) | hidruro plúmbico |
Hidruros no metálicos
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos: Ejemplo | Nombre más usado | ||
NH3 | potasio | ||
PH3 | - | BH3 | borano |
AsH3 | arsenamina | ||
SbH3 | estibina | ||
CH4 | metano | ||
SiH4 | silano | ||
H2O | agua |
Hidrácidos
Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.Ejemplo | en estado puro | en disolución |
HF | fluoruro de hidrógeno | ácido fluorhídrico |
HCl | cloruro de hidrógeno | ácido clorhídrico |
HBr | bromuro de hidrógeno | ácido bromhídrico |
HI | yoduro de hidrógeno | ácido yodhídrico |
H2S | sulfuro de hidrógeno | ácido sulfhídrico |
H2Se | seleniuro de hidrógeno | ácido selenhídrico |
H2Te | telururo de hidrógeno | ácido telurhídrico |
Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia 1. La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH. Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
LiOH | hidróxido de litio | hidróxido de litio | hidróxido lítico |
Pb(OH)2 | dihidróxido de plomo | hidróxido de plomo(II) | hidróxido plumboso |
Al(OH)3 | trihidróxido de aluminio | hidróxido de aluminio | hidróxido alumínico |
Oxácidos
Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+X2Ox=HaXbOc (aquí X es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + "de hidrógeno". Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente.Ejemplo | Nom. funcional | Nom. sistemática | Nom. tradicional |
SO+H2O=H2SO2 | ácido dioxosulfúrico (II) | dioxosulfato (II) de hidrógeno | ácido hiposulfuroso |
Cl2O7+H2O=H2Cl2O8=HClO4 | ácido tetraoxoclórico (VII) | tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno | ácido perclórico |
SO3+H2O=H2SO4 | ácido tetraoxosulfúrico (VI) | tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno | ácido sulfúrico |
El nitrógeno no forma oxoácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, -piro (o -di), y orto- en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto)
Ejemplo | Nom. func. | Nom. sistem. | Nom. tradic. |
P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3 | ácido trioxofosfórico (V) | trioxofosfato (V) de hidrógeno | ácido metafosfórico |
Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5 | ácido pentaoxodiestíbico (III) | pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno | ácido piroestiboso |
P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4 | ácido tetraoxofosfórico (V) | tetraoxofosfato (V) de hidrógeno | ácido ortofosfórico o fosfórico |
El boro puede formar el oxoácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los oxoácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente.
Ejemplo | Nomenclatura tradicional |
HBO2 | ácido metabórico |
H3BO3 | ácido bórico u ortobórico |
SiO2+2H2O=H4SiO4 | ácido ortosilícico o silícico |
I2O7+5H2O=H10I2O12 = H5IO6 | ácido ortoperyódico o peryódico |
Algunos metales también forman oxoácidos, como el cromo y el manganeso
Ejemplo | Nomenclatura tradicional |
H2CrO4 | ácido crómico |
HMnO4 | ácido permangánico |
Poliácidos
Se trata de aquellos oxoácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxoácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión. Es como si fuesen dímeros, trimeros. Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas). Ejemplo | Nom. stock | Nom. sistemática | Nom. tradicional |
H2S2O7 | ácido heptaoxodisulfúrico (VI) | heptaoxodisulfato (VI) de hicrógeno | ácido disulfúrico |
H2Cr2O7 | ácido heptaoxodicrómico (VI) | heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno | ácido dicrómico |
H5P3O10 | ácido decaoxotrifosfato(V) | decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno | ácido trifosfórico |
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo | Nomenclatura sistemática y funcional | Nomenclatura tradicional |
CaCr2O7 | heptaoxodicromato (VI) de calcio | dicromato cálcico o de calcio |
Mg2P2O7 | heptaoxodifosfato (V) de magnesio | difosfato magnesio |
Na2S2O7 | heptaoxodisulfato (VI) de sodio | disulfato sódico |
Sales binarias
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de los hidrácidos por un metal. También hay otros no metales que forman sales iónicas como el boro, el silicio y el Nitrógeno. Su nombre empieza por el no metal terminado en -uro. La nomenclatura stock es la más frecuente. Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
CaF2 | difluoruro de calcio | fluoruro de calcio | fluoruro cálcico |
FeCl3 | tricloruro de hierro | cloruro de hierro(III) | cloruro férrico |
CoS | monosulfuro de cobalto | sulfuro de cobalto(II) | sulfuro cobáltico |
Sales dobles y triples
Se trata de aquellas sales (normalmente iónicas) en el que hay varios cationes (o aniones) diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias. Si entre esos aniones está el óxido o el hidróxido se puede poner como prefijo oxi-, hidroxi-. Los óxidos dobles pueden verse como un caso especial de sal doble en la que los dos cationes son del mismo elemento.Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
AgNa(NO3)2 | trioxonitrato(V) de plata y sodio | nitrato de plata y sodio |
NH4SrF3 | fluoruro de amonio y estroncio | fluoruro de amonio y estroncio |
LiNaHPO4 | hidrógenotetraoxofosfato(V) de litio y sodio | hidrógenofosfato de litio y sodio |
BaBrCl | bromuro y cloruro de bario | bromuro y cloruro de bario |
CuK2Mg2(P2O7)2 | heptaoxodifosfato(V) de cobre(II), dimagnesio y potasio | difosfato de cobre(II), dimagnesio y potasio |
AlNO3SO4 | trioxonitrato(V) y tetraoxosulfato(VI) de aluminio | nitrato y sulfato de aluminio |
Ca5F(PO4)3 | fluoruro tris(tetraoxofosfato(V)) de calciio | fluoruro tris(fosfato) de calcio |
Pb(CO3)O | óxido trioxocarbonato(IV) de plomo(IV) u oxitrioxocarbonato(IV) de plomo(IV) | óxido y carbonato plúmbico u oxicarbonato plúmbico |
MgCl(OH) | cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio | cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio |
Sales de oxoácidos u oxisales
Se trata de compuestos ternarios formados a partir de oxoácidos sustituyendo los hidrógenos por un metal, es decir, metal, no metal y oxígeno. Hay dos tipos:Sales neutras
Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal. La nomenclatura stock y la sistemática coinciden. La tradicional es igual que las anteriores salvo en que los sufijos -oso y -ico se sustituyen por -ito y -ato respectivamente. La nomenclatura tradicional es la más frecuente. Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
Zn2SiO4 | tetraoxosilicato(IV) de zinc | silicato de zinc |
Fe4(P2O7)3 | heptaoxodifosfato(V) de hierro(III) | pirofosfato férrico |
Al2(SO4)3 | tetraoxosulfato(VI) de aluminio | sulfato de aluminio o alumínico |
Sales ácidas
Son aquellas sales en las que sólo se han sustituido parte de los hidrógenos. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno-, dihidrógeno,... (según cuantos haya). En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) también se puede indicar anteponiendo bi- si se ha quitado un hidrógeno. Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
NaHSO4 | hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio | hidrógenosulfato sódico o bisulfato sódico |
KH2PO4 hcxcz | dihidrógenotetraoxofosfato(V) de potasio | dihidrógenofosfato(V) potásico o bifosfato potásico |
Ca(HCO3)2 | hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio | hidrógeno carbonato o bicarbonato cálcico |
Peróxidos
Son aquellos compuestos binarios que contienen el Grupo peroxo (-O-O-), es decir, O22-. Se nombran con la palabra peróxido tanto en nomenclatura stock como en la tradicional, la sistemática sigue la regla general de los prefijos numéricos. Se los suele reconocer en la fórmula en que aparentemente el oxígeno sólo tiene valencia 1. El grupo peróxido no se simplifica si de esta forma sólo apareciese un átomo de oxígeno en la fórmula, como ocurre en el agua oxigenada, que también es un nombre especial que no sigue las reglas normales de la nomenclatura tradicional. Ejemplo | Nomenclatura |
H2O2 | peróxido de hidrógeno |
CaO2 | peróxido de calcio o cálcico |
ZnO2 | peróxido de zinc |
Superóxidos
También llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo superóxido O2-. Aparentemente el oxígeno (que siempre tiene valencia 2) tiene valencia 1/2. Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.Ejemplo | Nomenclatura |
KO2 | superóxido o hiperóxido de potasio |
CaO4 ó Ca(O2)2 | superóxido de calcio |
CdO4 | superóxido de cadmio |
Ozónidos
Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo ozónido O3-. Se nombran con la palabra ozónido.Ejemplo | Nomenclatura |
KO3 | ozónido de potasio |
RbO3 | ozónido de rubidio |
CsO3 | ozónido de cesio |
Peroxoácidos
Son aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo O2-. No se simplifica la fórmula. En la nomenclatura tradicional (la más frecuente) se añade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxígeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido se indica el grupo peroxo entre paréntesis. Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
H2SO5 | ácido trioxoperoxosulfúrico(VI) | trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno | ácido peroxosulfúrico |
HOONO ó HNO(O2) | ácido monoxoperoxonítrico(V) | monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno | ácido peroxonítrico |
H3BO3 | ácido monoxoperoxobórico | monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno | ácido peroxobórico |
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
K2S2O8 | hexaoxoperoxodisulfato(VI) de potasio | peroxodisulfato de potasio |
Ba[NO(O2)]2 | oxoperoxonitrato(III) de bario | peroxonitrito de bario o bárico |
CaSO5 | tetraoxoperoxosulfato(VI) de calcio | peroxosulfato de calcio |
Tioácidos
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y stock indicando con un prefijo el número de oxígenos sustituidos. Si se pone tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional se está indicando que se han sustituido todos los O por S,excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).Ejemplo | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
H2S2O3 | ácido trioxotiosulfúrico | trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno | ácido tiosulfúrico |
HNSO2 | ácido dioxotionítrico(V) | dioxotionitrato(V) de hidrógeno | ácido tionítrico |
H3PS2O2 | ácido dioxoditiofosfórico(V) | dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno | ácido ditiofosfórico |
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
Ejemplo | Nomenclatura sistemática y stock | Nomenclatura tradicional |
FeS2O3 | trioxotiosulfato(VI) de hierro(II) | tiosulfato ferroso |
Al2(HPS4)3 | hidrógenotetratiofosfato(V) de aluminio | hidrógenotiofosfato de aluminio |
Na3PS3O | oxotritiofosfato(V) de sodio | tritiofosfato de sodio |
Iones Editar sección
Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones). Cationes mono y poliatómicos
Son iones con carga positiva, si son monoatómicos se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los sufijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional). Ejemplo | Nomenclatura stock | Nomenclatura tradicional |
Fe3+ | catión hierro(III) | catión férrico |
Cu+ | catión cobre(I) | catión cuproso |
Cuando se trata de cationes poliatómicos, a) si proceden de oxoácidos se añade el sufijo -ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional (éste puede indicar la valencia en números romanos), también se puede nombrar en la stock. Es como el oxoácido sin moléculas de agua.
Ejemplo | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura stock |
NO2+ | catión nitroilo | catión dioxonitrógeno(V) |
NO+ | catión nitrosilo | catión monoxonitrógeno(III) |
SO2+ | catión sulfinilo o tionilo | catión monoxoazufre(IV) |
SO22+ | catión sulfonilo o sulfurilo | catión dioxoazufre(VI) |
UO2+ | catión uranilo(V) | catión dioxouranio(V) |
UO22+ | catión uranilo(VI) | catión dioxouranio(VI) |
VO3+ | catión vanadilo(V) | catión monozovanadio(V) |
VO2+ | catión vanadilo (IV) | catión dioxovanadio(IV) |
b) si procede de hidruros, lleva el sufijo -onio.
Ejemplo | Nombre |
H3O+ | hidronio u oxonio |
NH4+ | amonio |
PH4+ | fosfonio |
SbH4+ | estibonio |
AsH4+ | arsonio |
H2S+ | sulfonio |
H2Cl+ | cloronio |
Aniones mono y poliatómicos
Son iones con carga negativa, se puede anteponer la palabra ion. a) si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.Ejemplo | Nombre(s) |
H- | hidruro |
O2- | óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales) |
O22- | dióxido(2-), peróxido |
O2- | dióxido(1-), superóxido |
N3- | nitruro |
N3- | trinitruro(1-), azida (nombre especial) |
Cl- | cloruro |
I- | yoduro |
S2- | sulfuro |
S22- | ion disulfuro |
b)si son heteroatómicos y proceden de oxiácidos, es decir, son los que intervienen en oxisales y similares se nombran como éstas, con sufijos -ato (stock, -ato o -ito (tradicional).
Ejemplo | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura stock |
SO42- | ion sulfato (N.tr) | ion tetraoxosulfato(VI) |
SO32- | ion sulfito | ion trioxosulfato(IV) |
ClO- | ion hipoclorito | ion monoxoclorato(I) |
c)si son heteroatómicos pero no proceden de oxisales o similares suelen terminar en -uro o en -oxido.
Ejemplo | Nombre(s) |
OH- | hidróxido |
CN- | cianuro |
NH2- | amiduro |
HS- | hidrógenosulfuro(1-) |
HO2- | hidrógenodióxido(1-), hidroperóxido |
NH2- | imiduro |
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